Key points are not available for this paper at this time.
الملخص يُعرف α‐MnN(CN) 2 2 (Pnnm) منذ عام 1999 بوجود Mn 2+ ثنائي التكافؤ المنسق أوكتاهيدراليًا بواسطة ستة أيونات أنيونية معقدة N(CN) 2 − ديسياناميد (dca ‒ ). تم تحضير شكل بوليمري جديد β الآن وتمت_characterize_ بواحد من طرق تنظير الأشعة السينية المسحوقة. يتبلور β‐MnN(CN) 2 2 أيضًا بشكل أرثورمبي (Cmcm) ولكن مع Mn 2+ منسق عُرضيًا إلى أربعة أيونات N(CN) 2 −. من الناحية الخاصة، يمكن استخدام α‐MnN(CN) 2 2 بكفاءة كمواد قطب سالب لبطاريات أيونات الليثيوم، مع الحفاظ على سعة عكسية كبيرة تزيد عن 600 مللي أمبير/جرام لمدة 250 دورة تم اختبارها عند 0.5C، مقارنةً بمراجع معروفة للقطب السالب مثل الجرافيت (≈372 مللي أمبير/جرام). تم التحقيق في آلية الليثيوم/إزالة الليثيوم الكهروكيميائية لـ α‐MnN(CN) 2 2 باستخدام تقنيات توصيف متقدمة وحسابات نظرية. عند الليثيوم، تخضع α‐MnN(CN) 2 2 لرد فعل تحويل عكسي، مما يشكل LiN(CN) 2 ومنغنيز معدني، الذي يتحول مرة أخرى إلى α‐MnN(CN) 2 2 عند إزالة الليثيوم. علاوة على ذلك، هناك دلائل على عمليات شحن/تفريغ عكسية وإضافية على الأنيون dca ‒ طوال العملية الكاملة للتفريغ/الشحن في α‐MnN(CN) 2 2، مما يعكس تعويض الشحنة الأنيونية. علاوة على ذلك، تُستخدم نظرية الكثافة الوظيفية (DFT) ونظرية الروابط الكيميائية للتحقيق في سلوك الأنود التفصيلي لـ α‐MnN(CN) 2 2 عبر رد فعل التحويل أثناء عمليات (إزالة) الليثيوم. هذه الآلية، التي تم إثباتها لأول مرة في دي سياناميد المعادن الانتقالية، من المحتمل أن تكون وراء خصائصها الكهروكيميائية الممتازة.
درس Qiao وآخرون (الجمعة) هذا السؤال.