Key points are not available for this paper at this time.
تظهر بيروفسكيت BaFeO3 المشبع بالأكسجين بالكامل، والذي يحتوي على Fe4+ ذي الحالة العالية غير العادية، ثلاثة بوليمرات بلورية بنفس التركيب الكيميائي. يحتوي نوع 3C من BaFeO3 على هيكل بيروفسكيت مكعب بسيط يتكون من أوكتادرات FeO6 التي تشارك الزوايا، بينما تتمتع أنواع 6H و 12R من BaFeO3 بهياكل بيروفيسكيت سداسية تتكون من كل من أوكتادرات FeO6 التي تشارك الزوايا وكذلك التي تشارك الوجوه. تطلق هذه المركبات الأكسجين بسهولة إلى الهواء لتقليل الحالة العالية للأيونات Fe، ولكن سلوكيات إطلاق الأكسجين تعتمد بشكل كبير على الهيكل البلوري. يطلق نوع 3C من BaFeO3 الأكسجين بشكل طوبولوجي من المواقع التي تشارك فيها الزوايا لأوكتادرات FeO6 عند درجة حرارة منخفضة تصل إلى 130 درجة مئوية. في المقابل، يفضل نوع 6H و 12R من BaFeO3 إطلاق الأكسجين من المواقع التي تشارك فيها الوجوه فوق 320 و 460 درجة مئوية، على التوالي، على الرغم من أنها تشمل المواقع التي تشارك الزوايا في الهياكل البلورية. المركب الناتج BaFeO2.5 نوع 3C الذي يفتقر إلى الأكسجين لا يقوم بإعادة دمج الأكسجين في الهواء، بينما تظهر البنية السداسية من نوع 12R إطلاق الأكسجين ودمجه بشكل قابل للعكس تمامًا في الهواء. بمجرد تأسيس البنية من نوع 12R، يمكن تثبيت حالات عالية غير عادية مثل Fe4+ دون ظروف قاسية.
درس واتانابي وزملاؤه (مون،) هذا السؤال.