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El hidrógeno se puede producir de manera limpia a partir del agua mediante su división electroquímica. La electrólisis del agua consiste en dos semi-reacciones, de las cuales la reacción de evolución de oxígeno (OER) es la principal fuente de pérdida de energía. En el caso de la electrólisis del agua alcalina, el espectro de materiales que son estables bajo las condiciones de la OER es significativamente más amplio que en el caso de una ruta ácida. Esta revisión compara sistemáticamente diferentes clases de materiales basadas en el sobrepotencial reportado a una densidad de corriente de 10 mA cm−2. Se reunieron una plétora de estudios para llevar a cabo esta tarea, y se resumen los catalizadores de OER reportados en la literatura hasta la fecha. Además, hemos proporcionado una perspectiva sobre los descriptores de actividad del catalizador que permiten la identificación teórica de los materiales más activos. Para ayudar al lector a obtener una mejor comprensión de este complejo tema, los catalizadores se clasifican en tres grupos principales de acuerdo con su composición química como óxidos de metales de transición, fosfuros y selenuros. Los materiales menos utilizados se informan en un grupo separado. También se consideran las condiciones de pH casi neutro o neutro.
Plevová et al. (Fri,) estudiaron esta cuestión.