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Para entender como Li(+) interage com moléculas de carbonato individuais em eletrólitos não aquosos, realizamos medições de RMN de (17)O com abundância natural em soluções de eletrólito de 1 M LiPF6 em uma série de misturas de solventes binários de carbonato de etileno (EC) e carbonato de dimetila (DMC). Observou-se que as maiores mudanças no deslocamento químico de (17)O ocorreram nos oxigênios carbonílicos do EC, estabelecendo firmemente que Li(+) prefere fortemente o EC em relação ao DMC em eletrólitos não aquosos típicos, enquanto coordena principalmente com oxigênios carbonílicos em vez de oxigênios etéreos. Uma análise quantitativa adicional dos deslocamentos nos deslocamentos químicos de (17)O revela uma estrutura detalhada de solvação de Li(+) nessas soluções de eletrólitos, mostrando que até seis moléculas de EC podem coexistir na bainha de solvação de Li(+), enquanto a associação de DMC com Li(+) é mais "não compromissada" mas simultaneamente prevalente. Esta descoberta, embora esteja bem alinhada com o conhecimento fragmentado anterior sobre a solvação de Li(+), revela pela primeira vez uma imagem completa da estrutura de solvação de Li(+) em eletrólitos não aquosos.
Bogle et al. (Mon,) estudaram essa questão.