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Die homolytischen Bindungsdissoziationsenergien (BDEs) der O−H-Bindungen in DMSO-Lösung für (a) Phenol und eine Reihe seiner Derivate, (b) drei Oxime, (c) drei Alkohole, (d) drei Hydroxylamine und (e) zwei Hydroxamsäuren wurden durch die Gleichung 1 geschätzt: BDEHA = 1.37pKHA + 23.1Eox(A-) + 73.3 kcal/mol. Für die meisten dieser Hydroxysäuren liegen die durch die Gleichung 1 geschätzten BDEs der O−H-Bindungen innerhalb von ±2 kcal/mol von den Literaturwerten in unpolaren Lösungsmitteln oder in der Gasphase. Daher gibt es keinen Grund zu der Annahme, dass diese BDEs "ernsthaft fehlerhaft sind, weil keine Korrektur für Lösungsmittelfeffekte vorgenommen wurde", wie es behauptet wurde, basierend auf der Annahme, dass BDEs in hochpolarisation Lösungsmitteln für die O−H-Bindung in Phenol durch photoakustische Kalorimetrie so korrigiert werden müssen.
Bordwell et al. (Mon,) haben diese Frage untersucht.