Kinetics of Trithionate Degradation

Thiosulfate has shown promise as an alternative to cyanide for gold leaching. However, one of the limitations is high thiosulfate consumption. Thiosulfate degradation is not completely understood. Of the degradation products, trithionate is a concern in the resin recovery of gold and is persistent in solution. Very little is known about the expected behaviour of trithionate both with respect to its formation and to its interaction with other solution species.The focus of this work was to further the understanding of the behaviour of trithionate in gold leach solutions. −d[ S3O62− ]dt=(k3[ NH4+ ]+k2[ NH3 ]+k1[ OH− ]+k0[ S3O62− ])The degradation kinetics was determined in systems resembling gold leaching solutions and a kinetic model was derived as expressed in Equation 1 for aqueous ammoniacal solutions. (1) The presence of lower concentrations of thiosulfate catalyzed the reaction, while excess thiosulfate inhibited it. Cupric copper was not found to have any effect under the conditions tested.L’hyposulfite s’est montré prometteur comme substitut du cyanure pour la lixiviation de l’or. Cependant, l’une des limitations est la consommation élevée d’hyposulfite. La dégradation de l’hyposulfite n’est pas entièrement comprise. Parmi les produits de la dégradation, le trithionate est une préoccupation dans la récupération à la résine de l’or et est persistant en solution. On connaît très peu du comportement attendu du trithionate tant en ce qui a trait à sa formation qu’à son interaction avec d’autres espèces en solution.L’objet de ce travail consistait à mieux comprendre le comportement du trithionate dans les solutions de lixiviation de l’or. On a determiné la cinétique de la dégradation dans des systèmes qui ressemblaient aux solutions de lixiviation de l’or et l’on a dérivé un modèle cinétique tel qu’exprimé à l’Équation 1 pour les solutions aqueuses ammoniacales. −d[ S3O62− ]dt=(k3[ NH4+ ]+k2[ NH3 ]+k1[ OH− ]+k0[ S3O62− ])Les plus faibles concentrations d’hyposulfite agissaient comme catalyseur de la réaction alors que l’excès d’hyposulfite l’inhibait. On a trouvé que le cuivre cuivrique n’avait aucun effet sous les conditions évaluées.