Étude thermodynamique et cinétique du mécanisme de réaction de formation de l'acide acétylsalicylique utilisant des méthodes de chimie computationnelle

L'acide acétylsalicylique ou aspirine est l'un des anti-inflammatoires non stéroïdiens (AINS) les plus largement utilisés en médecine en raison de ses propriétés analgésiques, antipyrétiques et antiplaquettaires. Cette étude vise à examiner les aspects thermodynamiques et cinétiques du mécanisme de réaction de formation de l'aspirine à partir de l'acide salicylique et de l'anhydride acétique en utilisant une approche de chimie computationnelle. La méthode utilisée pour déterminer l'énergie est la méthode de chimie computationnelle, la théorie utilisée est la méthode Hartree-Fock restreinte (RHF) avec un ensemble de bases de 3-21G. Les résultats des calculs montrent la formation d'énergie (ΔE) de la réaction de -1,21 kJ/mol. L'ampleur de l'énergie d'activation (Ea) provenant du calcul de chimie computationnelle est de 7,95 kJ/mol. La structure de l'intermédiaire a également été identifiée et visualisée avec succès, soutenant un mécanisme de réaction en deux étapes avec la présence d'un état de transition.